I . Phương trình hóa học cho sự phân hủy nhiệt của ammonium bicarbonate
Phương trình phân hủy nhiệt:
NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂O + CO₂ (Δ chỉ ra hệ thống sưởi) .
Phản ứng hóa học liên quan:
Phản ứng với axit clohydric:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂
Phản ứng với axit sunfuric:
Với H₂so₄:
H₂so₄ (dư thừa) + NH₄hco₃ → H₂O + Co₂ + NH₄hso₄
Với NH₄HCO₃:
H₂so₄ + 2 NH₄hco₃ (dư thừa) → 2H₂O + 2 co₂ + (NH₄)
Phản ứng với natri hydroxit:
Với NAOH hạn chế:
2NH₄hco₃ + 2 NaOH (giới hạn) → (NH₄)
Với NaOh dư thừa:
NH₄hco₃ + 2 NaOH (dư thừa) → NA₂CO₃ + H₂O + NH₃ · H₂O
Điều kiện sưởi ấm:
NH₄hco₃ + 2 NaOH → NH₃ ↑ + Na₂co₃ + 2 H₂O
II . Nhiệt độ phân hủy nhiệt của ammonium bicarbonate
Ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) là một chất rắn tinh thể trắng với các đặc tính sau:
Dung dịch nước là kiềm .
Không ổn định về mặt hóa học và dễ dàng phân hủy khi được làm nóng .
Hành vi phân hủy ở các nhiệt độ khác nhau:
Dưới 10 độ:
Ổn định hóa học; phân tách tối thiểu .
10 độ20 độ:
Phân hủy là không đáng kể .
Trên 30 độ:
Phân hủy nhanh chóng thành Co₂, NH₃ và H₂O .
Ở 60 độ:
Hoàn thành phân tách .
III . hiện tượng và giải thích về sự phân hủy nhiệt ammonium bicarbonate
Hiện tượng:
Khi ammonium bicarbonate (NH₄Hco₃) được làm nóng, chất rắn trắng dần biến mất và khí không màu có mùi cay nồng được tạo ra .}}}}}}}}}}}
Giải thích về hiện tượng:
Phản ứng hóa học:
Khi sưởi ấm, ammonium bicarbonate phân hủy thành ba sản phẩm:
NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂O + CO₂
Thay đổi quan sát:
Ammonium bicarbonate (rắn trắng):
Solid ban đầu hòa tan và dần biến mất trong quá trình phân hủy .
Khí amoniac (NH₃):
Một loại khí không màu có mùi mạnh, khó chịu (chịu trách nhiệm cho mùi quan sát được) .
Carbon dioxide (Co₂):
Một loại khí không màu và không mùi không đóng góp vào hiện tượng có thể nhìn thấy hoặc khứu giác